Modèle des solutions aqueuses

I. Expérience : conductivité de solutions :

solution	conductivité (mS) (siemens, S, unité de mesure de la conductivité)
H2O distillée	20
H2O (eau de distribution)	560
NH3              0,05 M	325
CH3-COOH  0,05 M	236
C6H12O6       0,05 M	43
HCl               0,05 M	13000
NaCl             0,05 M	3700

Toutes les valeurs dans le tableau ci-dessus ont été déterminées de manière expérimentale.

... observations  :

H₂O distillée n'est pratiquement pas conductrice, car il y a très peu d'ions dans la solution.

NH₃, H₂O (distribution), CH₃-COOH sont faiblement conducteurs, il y a peu d'ions => électrolytes faibles.

C₆H₁₂O₆   même comportement que l'eau distillée, très peu d'ions : non-électrolyte.

HCl et NaCl sont fortement conducteurs, il y a donc beaucoup d'ions dans la solution, ce sont des électrolytes forts.

Définition d'électrolyte :

•  substance qui conduit le courant en solution aqueuse.

II. Classement de solutions aqueuses :

Certains composés covalents ( les acides) sont des électrolytes. Certains réagissent totalement avec l'eau, d'autres forment un système à l'état d'équilibre. Un exemple de dissolution dans l'eau pour chacun des différents types de composé est donné.